亞硫酸鋇

可溶於酸的白色沉澱,容易被氧化成硫酸鋇所以在鑒別亞硫酸根和硫酸根的時候，不能用被稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗。因為氫離子與硝酸根離子相遇時具有強氧化性，易把亞硫酸根氧化成硫酸根。應先分別加入氯化鋇溶液，產生沉澱，加入稀鹽酸，沉澱部分溶解，聞到刺激性氣體，通入品紅溶液，溶液褪色，再加熱，溶液恢復顏色，則證明原物質為亞硫酸鋇。原理：亞硫酸鋇與鹽酸反應生成水，二氧化硫和氯化鋇。反應方程式：BaSO3+2HCl=SO2↑+H2O+BaCl2

重晶石．煤粉還原法將重晶石和無煙煤按重晶石：無煙煤=100：(25～27)的 配比混合後進行粉碎(5rmm以下)，在1000～1200℃下還原焙燒1～2h，所得粗硫化鋇熔體(含BaS>65%)經熱水浸取，硫化鋇溶液濃度達220 g/L左右，再靜置澄清、過濾、蒸發、結品制得硫化懿溶液。其BaSO4+4C→BaS+4CO↑浸取後的煤渣經水洗後排出，可回收其中的鋇，或作建築材料使用。氣體還原法：將重晶石下850～900℃通入氫氣(天然氣)進行還原原反應，可得到純淨的、不含煤及灰分的硫化鋇熔體。其BaSO4+4H2→BaS+4H2O鋇鹽加入亞硫酸鈉溶液中加熱反應，生成沉澱、過濾，乾燥制得。亦可用二氧化硫氣通入氫氧化鋇溶液中進行中和反應，生成沉澱，過濾，乾燥制得。