硫酸鈣

白色單斜結晶或結晶性粉末。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水， 163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶于400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，不溶於乙醇和多數有機溶劑。相對密度2.32。有刺激性。通常含有2個結晶水，自然界中以石膏礦形式存在。

高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏CaSO4·0.5H2O(或燒石膏)，加水又轉化為CaSO4·2H2O。據此可用於石膏繃帶、製作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張填料也用到石膏，日常點豆腐可用它為凝結劑。農業上施用石膏以降低土壤的鹼性。石膏礦與煤炭於高溫可制得SO2用於生產硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達400℃)中結垢，造成危害，應於事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉澱(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包於大理石表面阻礙與酸的接觸，使反應停止，故不能用稀H2SO4與大理石制取CO2。

氮肥生產分析微量一氧化碳和二氧化碳作吸濕劑、塗料、人造象牙、油漆、造紙、染料、印花、冶金、處理水。作為食品添加劑和加工助劑，藥物。用作水泥原料;用作水泥阻滯劑;石膏除大量用作建築材料和水泥原料外，廣泛用於橡膠、塑膠、肥料、農藥、油漆、紡織、食品、醫藥、造紙、日用化工、工藝美術、文教等部門。在缺乏硫資源的地區，可用以製造硫酸和硫酸銨。無色透明的石膏可作光學材料。是製造水泥、半水硫酸鈣及硫酸的原料。油漆和造紙工業中用作填充劑。農業上用作化肥，能降低土壤鹼度、改善土壤性能。還用作番茄、土豆罐頭中的組織強化劑、釀造用水的硬化劑、酒的風味增強劑等。建材、水泥生產用[1] 可製作各種模型，醫療上用作石膏繃帶。此外，還可用於調節水泥的凝結時間，作油漆用的白色顏料、紙張的填料和拋光粉，也是一種常用的乾燥劑。也用於冶金和農業等方面。也有用作麵包改良劑。

有水分存在時,鈉鹽可能與有機胺、氨基酸、多肽和蛋白質有配伍禁忌，並可能形成複合物。鈣鹽將影響四環素類抗生素的生物利用度，據推測，硫酸鈣可能與吲哚美辛、阿司匹林、門冬醯胺、頭孢氨苄、紅黴素有配伍禁忌，因為這些物質與其他鈣鹽有配伍禁忌。

硫酸鈣(CaSO4)無色正交或單斜晶體，單斜晶體熔點1450℃，1193℃正交轉單斜晶體。密度2.61克/立方釐米，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4 ==1200℃== 2CaO+2SO2↑+O2↑一般由天然產出。也是磷酸鹽工業和某些其他工業的副產品。