高錳酸鉀化學式

高錳酸鉀（化學式：KMnO₄），強氧化劑，紫紅色晶體，可溶于水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。高錳酸鉀(易制毒-3)(易制爆)該品根據《危險化學品安全管理條例》，《易制毒化學品管理條例》受公安部門管制。CAS號: 7722-64-7EINECS號:231-760-3InChI:InChI=1/K Mn.4O/q+1;;;;;-1/rK MnO4/c;2-1(3,4)5/q+1;-1

化學性質化學式:KMnO4，相對分子品質為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒;在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色;粉末散佈於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4)。·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素C溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸、維生素C等去除。強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如SO2、不飽和烴。

折疊優點(1)高錳酸鉀可以用來氧化吸附由氧和引起臭味的有機物，可以與許多水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應，由於有機物被氧化，因此會減少處理水中THM，氯酚和其它氧化消素副產物的產生，使水的致突變活性大大降低。(2)採用高錳酸鉀消毒的水不會產生臭味和有毒的消毒副產物。 (3)能夠殺滅很多門類的藻類和微生物，甚至部分原生物和蠕蟲。(4)投加和檢測比較方便。(5)反應產物為水合的二氧化錳，它有一定的吸附和助凝作用。(6)高錳酸鉀可以和活性炭聯用，兩者都有去除氯代物前驅物質的作用。聯用時對水中有機物的去除效率遠高於其各自單獨使用的效率，但使用時應注意，由於活性炭會還原高錳酸鉀，所以兩者不宜同時使用。

折疊實驗室1.用來自行加熱分解或與過氧化氫反應制取氧氣。(1)高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的化學方程式:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4 的高溫分解反應式:2K2MnO4==高溫==2K2O+2MnO2+O2↑注意:若高錳酸鉀用量較大，要在試管裡的導管口輕輕塞一團棉花，否則氧氣將高錳酸鉀粉末帶起堵住導管或將活塞沖出使高錳酸鉀粉末進入水槽，引發危險，造成試劑浪費並污染實驗器材。(2)高錳酸鉀與雙氧水反應制氧:鹼性環境:KMnO4+2H2O2==Mn(OH)3+KOH+2O2↑酸性環境:2KMnO4+5H2O2+6HCl==2MnCl2+2KCl+8H2O+5O2↑

3.還能與草酸反應，生成二氧化碳。高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式:2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O4.特殊反應(1)二價錳離子在鹼性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱。2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4(2)三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍綠色變為黃色，並產生二氧化錳之水合物的褐色沉澱。Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O =△= 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4該反應在冷溶液中不能進行，亦即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化為六價。在酸性溶液中進行下列反應:5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O==10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4 與醇或酸可氧化。-以上的皆是我針對你提出的高錳酸鉀化學式的回答，希望對你有幫助。具體的還請詢問專業的研究人員，祝您生活愉快。