氨氣與二氧化氮反應的化學方程式

8NH3 6NO2=金屬催化劑=7N2 12H2O， 二氧化氮就是指高溫下紅棕色有害氣體。 在常溫狀態(0~21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混和而并存。 有害、有刺激。 溶解濃硫酸中而轉化成發煙硝酸。 能疊生成四氧化二氮。 與水功效轉化成氰化鈉和一氧化氮。 與堿功效轉化成磷酸鹽。 能與很多有機化學化合物起猛烈反映。

二氧化氮在活性氧的產生全過程中起著關鍵功效。 人為因素造成的二氧化氮關鍵來源于高溫點燃全過程的釋放出來， 例如機動車輛廢氣、加熱爐有機廢氣的排污等。 二氧化氮還是酸雨的危害的誘因之一， 所產生的環境效應各種各樣， 包含：對濕地公園和陸生綠色植物種群中間市場競爭與構成轉變的影響， 空氣可見度的減少， 地下水的堿化、水體富營養化（因為水里含有氮、磷等營養物質藻類植物很多繁育而造成 氧氣不足）及其提升水質中危害于淡水魚和其他水生生物的內毒素成分。

二氧化氮分子式

二氧化氮是大π鍵構造的典型性分子結構。 大π鍵帶有四個電子器件， 在其中2個進到

成鍵π路軌， 2個進到非鍵路軌。 二氧化氮分子結構是V形分子結構、極性分子。

分辨NO2分子結構的構造

在NO2分子結構中， N周邊的價電子數為5， 依據價層電子對互斥基礎理論（VSEPR基礎理論）， 氧分子不出示電子器件， 因而， 管理中心氮原子的價電子數量為5， 等于三對電子對.。 在其中有倆對是成鍵電子對， 一個成單電子器件作為一對孤電子對。 氮原子價層電子對排列應是平面圖三角形。 因此NO2分子結構的構造為V字型，