氨氣和一氧化氮反應方程式

反映6NO 4NH3=5N2 6H2O中， 化合價上升的原素是二氧化氮源中的氮元素， 占4mol， 在反百應中被氧化， 化合價減少原素是一氧化氮中的氮元度素， 占6mol， 在反映中被復原， 該反映中被氧化和被復原的氮元素的物質的量之比為知4：6=2：3， 因此反映中被氧化和被復原的氮原子數之之比2：3。

二氧化氮（Ammonia）化學方程式為NH3， 沒有顏色汽體。 有明顯的刺激性味道。 相對密度0.7710g/L。 密度0.5971（氣體=1.00）。 易被汽化成沒有顏色的液體。 在常溫狀態充壓就可以使其汽化（臨界壓力132.4℃， 臨界壓力11.2Kpa， 即112.2大氣壓力）。 熔點-33.5℃。 也易被干固成雪狀固態。 溶點-77.75℃。 溶解水、酒精和醫用乙醚。 在高溫時候轉化成氮氣和氫氣， 有氧化作用。 有金屬催化劑存有時可被氧化成一氧化氮。 用以制液態氮、氫氧化鈉、氰化鈉、氨鹽和丙烯胺等。 可由氮和氫立即生成而制取， 能燒灼皮膚、雙眼、發聲器官的黏膜， 人吸進過多， 能造成肺發脹， 以致身亡。

氨氣分子構造

氮原子有5個價電子， 在其中有3個未果對， 當它與氫原子結合時， 每一個氮原子能夠和3個氫原子根據極性共價鍵結合成氨工藝分子結構， 氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。 氨分子的空間布局是三角錐型， 極性分子。

一氧化氮為氮氧化合物， 化學方程式NO， 相對性分子質量30.01， 氮的化合價為 2。 是一種無色， 無味汽體難溶解水的有害氣體。 因為一氧化氮含有氧自由基， 這使它的物理性質十分開朗。 當它與co2反映后， 可產生具備腐蝕的汽體——二氧化氮（NO2）， 二氧化氮可與水反映轉化成氰化鈉。 化學方程為：3NO2 H2O==2HNO3 NO。