溶液的酸鹼性

在我們日常生活中飲用的水當中都是存在一定的酸鹼性的，只是通過我們的味覺和我們的眼睛並不能夠清楚看出來，我們可以通過專業的方法很好的檢測水質溶液當中究竟有哪些物質。溶液的酸鹼性影響了我們日常的身體，所以選擇適當的酸鹼性溶液是非常重要的一個要點。

最簡單的溶液酸鹼性辨別就是通過PH試紙，但是這些試紙的準確性並不是很精確，所以在日常可以大概的酸鹼性選擇適合自己的溶液。溶液酸鹼性的檢測還有很多其他的方法，需要我們多加瞭解。

酸鹼性在歷史上的不同階段，有著不同的定義，其中一些早已被淘汰，另一些則一直沿用下來。一般的來說，酸鹼性指的是使酸堿指示劑變色的性質，但並不是所有的酸堿都能使酸堿指示劑變色，這就需要對其進行準確的定義。

阿倫尼烏斯酸堿

阿倫尼烏斯認為，酸是在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸性 / 鹼性分別與酸 / 堿對應，酸性是能使紫色石蕊變紅，並能與堿中和生成水與鹽的性質，鹼性是能使紫色石蕊變藍，並能和酸中和生成水與鹽的性質。由於水中的氫離子和氫氧根離子濃度是可測的，所以酸堿的強弱可以定量地被描述，這就有了強酸與弱酸的概念。需要注意的是，雖然根據此定義，一些物質不是酸 / 堿，但它們仍可以擁有酸性 / 鹼性，例如，碳酸氫鈉不是堿，但是它的水溶液是鹼性的。

布朗斯特酸堿

布朗斯特與勞倫認為，酸是質子的給予體，堿是質子的接受體，並且酸堿存在共軛關係。因此，酸性是物質能提供質子給堿的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸堿的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸堿定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純淨的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

路易士酸堿

路易士認為，酸是電子的接受體，堿是電子的給予體。該理論可以詮釋絕大部分物質的酸鹼性的來源，實用性極其廣泛，但是並不能給出酸鹼性強弱的定量關係，甚至有時酸鹼性會無法比較。例如三氟化硼與三氯化硼均是較強的路易士酸，但在一些酸堿反應中，三氟化硼體現出的酸性比三氯化硼強，而在另一些情況中，三氯化硼的酸性卻比三氟化硼強。具體的比較酸鹼性強弱，是路易士酸堿理論的一大難點，後來提出的HSAB一定程度上彌補了這個缺陷。

我們閱讀本文可以很好的瞭解溶液的酸鹼性，這些酸鹼性可以細到我們日常飲用的水，這些溶液的搭配關係到我們的日常生活中，對身體的保健也是起到至關重要的一環，所以在日常一定要對溶液多加瞭解。