氨氣和一氧化氮反應方程式

反映6NO 4NH3=5N2 6H2O中，化合價上升的原素是二氧化氮源中的氮元素，占4mol，在反百應中被氧化，化合價減少原素是一氧化氮中的氮元度素，占6mol，在反映中被復原，該反映中被氧化和被復原的氮元素的物質的量之比為知4：6=2：3，因此反映中被氧化和被復原的氮原子數之之比2：3。

二氧化氮（Ammonia）化學方程式為NH3，沒有顏色汽體。有明顯的刺激性味道。相對密度0.7710g/L。密度0.5971（氣體=1.00）。易被汽化成沒有顏色的液體。在常溫狀態充壓就可以使其汽化（臨界壓力132.4℃，臨界壓力11.2Kpa，即112.2大氣壓力）。熔點-33.5℃。也易被干固成雪狀固態。溶點-77.75℃。溶解水、酒精和醫用乙醚。在高溫時候轉化成氮氣和氫氣，有氧化作用。有金屬催化劑存有時可被氧化成一氧化氮。用以制液態氮、氫氧化鈉、氰化鈉、氨鹽和丙烯胺等。可由氮和氫立即生成而制取，能燒灼皮膚、雙眼、發聲器官的黏膜，人吸進過多，能造成肺發脹，以致身亡。

氨氣分子構造

氮原子有5個價電子，在其中有3個未果對，當它與氫原子結合時，每一個氮原子能夠和3個氫原子根據極性共價鍵結合成氨工藝分子結構，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間布局是三角錐型，極性分子。

一氧化氮為氮氧化合物，化學方程式NO，相對性分子質量30.01，氮的化合價為 2。是一種無色，無味汽體難溶解水的有害氣體。因為一氧化氮含有氧自由基，這使它的物理性質十分開朗。當它與co2反映后，可產生具備腐蝕的汽體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反映轉化成氰化鈉。化學方程為：3NO2 H2O==2HNO3 NO。